semana #4

Ley de Dalton, Presiones Parciales

Esta ley establece que, en una mezcla de gases los cuales no se combinan e interaccionan sus moléculas independientemente de si están los otros gases, dice que la presión de esa mezcla, es igual a las presiones ejercidas por esos gases sumadas(Presiones parciales).



Ejemplo:

Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente. Calcula la presión total del aire.

· Primer paso: Identificar los datos que brinda el enunciado.

P(N)= 0,80 atm

P(O)= 0,20 atm

· Segundo paso: Conocer la incognita o interrogante.

Ptotal= ?

· Tercer paso: Sustituir los datos en la expresión matemática y efectuar el calculo.

Pt= P(N) + P(O)

Pt= 0,80 atm + 0,20 atm

Pt= 1 atm